200g某硫酸溶液恰好与锌完全反映,生成0.4g氢气,试计算：（1）该硫酸溶液的溶质质量分数是多少?（2）要配置该溶质质

200g某硫酸溶液恰好与锌完全反映,生成0.4g氢气,试计算：（1）该硫酸溶液的溶质质量分数是多少?（2）要配置该溶质质量分数的溶液200g,需98%的硫酸多少克? wsx667788 1年前他留下的回答 已收到1个回答

与女性 网友

该名网友总共回答了18个问题，此问答他的回答如下：采纳率：88.9%

(1)题：
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑
98 2
y 0.4
y=0.4 * 98 / 2 = 19.8 (克)
该硫酸溶液的溶质质量分数是：19.8 / 200 *100% = 9.8%
(2)题：设需98%硫酸 x 克
200 * 9.8% = 98% * x
x = 200*9.8% / 98% = 20 ( 克)

1年前他留下的回答

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